Polaridad de las moléculas (Momento Dipolar)

Una molécula es polar cuando el centro de la carga negativa no coincide con el de la positiva. Tal molécula constituye un dipolo: dos cargas iguales y opuestas separadas en el espacio. A menudo se usa el símbolo ⇸ para caracterizar un dipolo, en el que la flecha apunta desde el extremo positivo hacia el negativo. La molécula tiene un momento dipolar µ, que es igual a la magnitud de la carga, e, multiplicada por la distancia, d, entre los centros de las cargas:

µ = e x d

La siguiente  tabla da la relación entre el momento dipolar medio y las diferencias de electronegatividad para algunas moléculas diatómicas sencillas.

	H-H	N-N	H-F	H-CL	H-Br	H-I
XA-XB	0	0	1.9	0.9	0.8	0.4
µ(D)	O	0	1.9	1	0.8	0.4